Elemek - kalcium
Kalcium
<---Potassium Scandium ---> | - Jelkép: Ca.
- Atomszám: 20
- Atomsúly: 40,078
- Besorolás: Alkáliföldfém
- Fázis szobahőmérsékleten: szilárd
- Sűrűség: 1,55 gramm / cm kockákon
- Olvadáspont: 842 ° C, 1548 ° F
- Forráspont: 1484 ° C, 2703 ° F
- Fedezte fel: Sir Humphry Davy 1808-ban
|
A kalcium a periódusos rendszer második oszlopának harmadik eleme. Osztályozzák
alkáliföldfém . A kalcium atomokban 20 elektron és 20 proton van. A külső héjban 2 vegyérték elektron van. A kalcium fontos eleme a földi életnek, és az ötödik leggyakoribb elem a földkéregben.
Jellemzők és tulajdonságok Normál körülmények között a kalcium fényes, ezüstös fém. Meglehetősen puha, és kis sűrűsége miatt az alkáliföldfémek közül a legkönnyebb. Noha első vágáskor ezüst fényes, levegő hatására gyorsan szürke-fehér oxidot képez a felületén.
Víznek kitéve a kalcium reakcióba lép és hidrogént termel. Égve élénk narancsvörös lángot termel.
Hol található kalcium a Földön? A kalcium ritkán található elemi formájában, de könnyen megtalálható az egész Földön, főleg kőzetek és ásványok formájában, mint például mészkő (kalcium-karbonát), dolomit (kalcium-magnézium-karbonát) és gipsz (kalcium-szulfát). Ez a földkéreg ötödik leggyakoribb eleme.
A kalcium-karbonát számos kőzet és ásványi anyag egyik fő alkotóeleme, beleértve a mészkövet, a márványt, a kalcitot és a krétát.
A kalcium megtalálható az óceán vizében is, és körülbelül a nyolcadik leggyakoribb elem az óceánban.
Hogyan használják ma a kalciumot? A kalcium elemi formájában kevés ipari felhasználású, de más elemekkel alkotott vegyületeit széles körben használják.
Az egyik fontos vegyület a kalcium-oxid (CaO), amelyet mésznek is neveznek. A meszet számos alkalmazásban használják, beleértve a fémek előállítását, a szennyezés eltávolítását és a víztisztítást. További vegyszerek előállítására is használják.
Kalciumvegyületeket, kőzeteket és ásványi anyagokat, például mészkövet és márványt is használnak az építkezés során. A gipszet párizsi és gipszkarton vakolat készítésére használják. Egyéb alkalmazások közé tartoznak az antacidok, a fogkrémek és a műtrágyák.
A kalcium szintén nagyon fontos elem mind a növényi, mind az állati életben. Az emberi testben a kalcium a hidroxi-apatit nevű vegyület része, ez teszi minket
csontok és a fogak kemények. A kalcium az ötödik leggyakoribb elem az emberi testben, a test tömegének körülbelül 1,4% -át teszi ki.
Hogyan fedezték fel? Az első tudós, aki felfedezte és izolálta a kalcium elemet, Sir Humphry Davy angol vegyész volt 1808-ban.
Hol kapta a kalcium a nevét? Sir Humphry Davy a kalciumot a latin „calx” szóról nevezte el, amit a rómaiak mésznek neveztek.
Izotópok A kalciumnak négy stabil izotópja van
40Hogy,
42Hogy,
43Ca és
44.Ca. További két kalcium-izotóp (
46Ca és
48Ca) felezési ideje nagyon hosszú, és többnyire stabilnak tekinthetők. A természetben előforduló kalcium körülbelül 97% -a izotóp formájában van
40Hogy.
Érdekes tények a kalciumról - A legtöbb kalcium-só könnyen feloldódik a vízben.
- A kalcium fontos elem a korallok felépítésében.
- A szervezet kalciummennyisége befolyásolhatja a szívverés sebességét.
- Testünk számára a legjobb kalciumforrások közé tartoznak a tejtermékek, például sajt, joghurt és tej. Egyéb források a lazac és a tofu.
- A D-vitamin szükséges ahhoz, hogy testünk felszívja a kalciumot.
További információk az elemekről és a periódusos rendszerről Elemek Periódusos táblázat További kémiai tantárgyak