Elemek - kalcium

Kalcium

A kalcium elem

<---Potassium Scandium --->
  • Jelkép: Ca.
  • Atomszám: 20
  • Atomsúly: 40,078
  • Besorolás: Alkáliföldfém
  • Fázis szobahőmérsékleten: szilárd
  • Sűrűség: 1,55 gramm / cm kockákon
  • Olvadáspont: 842 ° C, 1548 ° F
  • Forráspont: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Fedezte fel: Sir Humphry Davy 1808-ban


A kalcium a periódusos rendszer második oszlopának harmadik eleme. Osztályozzák alkáliföldfém . A kalcium atomokban 20 elektron és 20 proton van. A külső héjban 2 vegyérték elektron van. A kalcium fontos eleme a földi életnek, és az ötödik leggyakoribb elem a földkéregben.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a kalcium fényes, ezüstös fém. Meglehetősen puha, és kis sűrűsége miatt az alkáliföldfémek közül a legkönnyebb. Noha első vágáskor ezüst fényes, levegő hatására gyorsan szürke-fehér oxidot képez a felületén.

Víznek kitéve a kalcium reakcióba lép és hidrogént termel. Égve élénk narancsvörös lángot termel.

Hol található kalcium a Földön?

A kalcium ritkán található elemi formájában, de könnyen megtalálható az egész Földön, főleg kőzetek és ásványok formájában, mint például mészkő (kalcium-karbonát), dolomit (kalcium-magnézium-karbonát) és gipsz (kalcium-szulfát). Ez a földkéreg ötödik leggyakoribb eleme.

A kalcium-karbonát számos kőzet és ásványi anyag egyik fő alkotóeleme, beleértve a mészkövet, a márványt, a kalcitot és a krétát.

A kalcium megtalálható az óceán vizében is, és körülbelül a nyolcadik leggyakoribb elem az óceánban.

Hogyan használják ma a kalciumot?

A kalcium elemi formájában kevés ipari felhasználású, de más elemekkel alkotott vegyületeit széles körben használják.

Az egyik fontos vegyület a kalcium-oxid (CaO), amelyet mésznek is neveznek. A meszet számos alkalmazásban használják, beleértve a fémek előállítását, a szennyezés eltávolítását és a víztisztítást. További vegyszerek előállítására is használják.

Kalciumvegyületeket, kőzeteket és ásványi anyagokat, például mészkövet és márványt is használnak az építkezés során. A gipszet párizsi és gipszkarton vakolat készítésére használják. Egyéb alkalmazások közé tartoznak az antacidok, a fogkrémek és a műtrágyák.

A kalcium szintén nagyon fontos elem mind a növényi, mind az állati életben. Az emberi testben a kalcium a hidroxi-apatit nevű vegyület része, ez teszi minket csontok és a fogak kemények. A kalcium az ötödik leggyakoribb elem az emberi testben, a test tömegének körülbelül 1,4% -át teszi ki.

Hogyan fedezték fel?

Az első tudós, aki felfedezte és izolálta a kalcium elemet, Sir Humphry Davy angol vegyész volt 1808-ban.

Hol kapta a kalcium a nevét?

Sir Humphry Davy a kalciumot a latin „calx” szóról nevezte el, amit a rómaiak mésznek neveztek.

Izotópok

A kalciumnak négy stabil izotópja van40Hogy,42Hogy,43Ca és44.Ca. További két kalcium-izotóp (46Ca és48Ca) felezési ideje nagyon hosszú, és többnyire stabilnak tekinthetők. A természetben előforduló kalcium körülbelül 97% -a izotóp formájában van40Hogy.

Érdekes tények a kalciumról
  • A legtöbb kalcium-só könnyen feloldódik a vízben.
  • A kalcium fontos elem a korallok felépítésében.
  • A szervezet kalciummennyisége befolyásolhatja a szívverés sebességét.
  • Testünk számára a legjobb kalciumforrások közé tartoznak a tejtermékek, például sajt, joghurt és tej. Egyéb források a lazac és a tofu.
  • A D-vitamin szükséges ahhoz, hogy testünk felszívja a kalciumot.


További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek
Periódusos táblázat

Alkálifémek
Lítium
Nátrium
Kálium

Alkáliföldfémek
Berillium
Magnézium
Kalcium
Rádium

Átmeneti fémek
Scandium
Titán
Vanádium
Króm
Mangán
Vas
Kobalt
Nikkel
Réz
Cink
Ezüst
Platina
Arany
Higany
Átmenet utáni fémek
Alumínium
Gallium
Hinni
Vezet

Metalloidok
Bór
Szilícium
Germánium
Arzén

Nemfémek
Hidrogén
Szén
Nitrogén
Oxigén
Foszfor
Kén
Halogének
Fluor
Klór
Jód

Nemesgázok
Hélium
Neon
Argon

Lantanidok és aktinidek
Uránium
Plutónium

További kémiai tantárgyak

Ügy
Atom
Molekulák
Izotópok
Szilárd anyagok, folyadékok, gázok
Olvadás és forralás
Kémiai kötés
Kémiai reakciók
Radioaktivitás és sugárzás
Keverékek és vegyületek
Vegyületek elnevezése
Keverékek
Keverékek elválasztása
Megoldások
Savak és bázisok
Kristályok
Fémek
Sók és szappanok
Víz
Egyéb
Szójegyzék és feltételek
Kémiai laboratóriumi berendezések
Szerves kémia
Híres vegyészek