Elemek - foszfor

Foszfor

A foszfor elem

<---Silicon Kén --->
  • Jelkép: P
  • Atomszám: 15
  • Atomsúly: 30,97376
  • Besorolás: Nemfém
  • Fázis szobahőmérsékleten: szilárd
  • Sűrűség: fehér: 1,823 gramm / cm kockákon
  • Olvadáspont: fehér: 44,1 ° C, 111 ° F
  • Forráspont: fehér: 280 ° C, 536 ° F
  • Felfedezte: Hennig Brandt 1669-ben
A foszfor a periódus táblázat tizenötödik oszlopának második eleme. Osztályozzák nemfém . A foszforatomok 15 elektronja és 15 protonja 5 vegyértékű elektron van a külső héjban.

Jellemzők és tulajdonságok

A foszfor rendkívül reaktív elem, és ennek eredményeként soha nem található meg a Földön szabad elemként. Az elemi foszfor különböző allotropokban (különböző kristályszerkezetekben) található, beleértve a fehér, a vörös, az ibolya és a fekete foszfort is. A foszfor két fő formája a fehér és a vörös.

A fehér foszfor nagyon reaktív és instabil. A fehér foszfor sárgás színű és nagyon gyúlékony. Légzéssel spontán meggyullad. A fehér foszfor a sötétben világít, és nagyon mérgező is.

A vörös foszfor általában stabilabb, mint a fehér. Kevésbé mérgező és levegővel érintkezve nem spontán gyullad ki. A vörös foszfort a fehér foszfor melegítésével állítják elő.

Hol található a foszfor a Földön?

A foszfor tiszta elemi formájában nem található meg a Földön, de számos ásványi anyagban megtalálható, amelyeket foszfátoknak neveznek. A legtöbb kereskedelmi forgalomban lévő foszfort a kalcium-foszfát bányászatával és melegítésével állítják elő. A foszfor a földkéreg tizenegyedik leggyakoribb eleme.

A foszfor az emberi testben is megtalálható. Ez az emberi testben a hatodik leggyakoribb elem.

Hogyan használják ma a foszfort?

A foszfor elsődleges felhasználása az iparban a műtrágyák gyártása. A foszfor ugyanis kulcsfontosságú elem a növények növekedésében.

A vörös foszfort növényvédő szerek és biztonsági gyufák készítéséhez használják.

A foszfor egyéb alkalmazásai közé tartozik a sütőpor, az ötvözetű foszfor bronz, az égésgátlók, a gyújtóbombák és a LED-ek (fénykibocsátó diódák).

A foszfor az emberi test működésének fontos eleme, és nélkülözhetetlen az élet számára. A DNS-molekulában használják, és a csontjaink és a fogaink fő összetevője. Foszfort olyan ételektől kapunk, mint a bab, a dió, a tojás, a hal, a tej és a csirke.

Hogyan fedezték fel?

A foszfort Hennig Brandt német alkimista fedezte fel 1669-ben. Remélte, hogy létrehoz egy legendás anyagot, amelyet filozófuskőnek neveznek. A foszforon botlott, miközben vizelettel végzett kísérleteket végzett.

Honnan vette a foszfor a nevét?

A foszfor nevét a görög „foszforosz” szóról kapta, ami azt jelenti, hogy „fényhordozó”. Henning Brandt azért vette fel ezt a nevet, mert az elem izzott a sötétben.

Izotópok

Az egyetlen stabil foszfor-izotóp a foszfor-31. Huszonhárom ismert izotópja van.

Érdekes tények a foszforról
  • Korábban a mosószerek fő összetevője volt, de a foszfátok miatt az algák szaporodtak a folyókban és tavakban, sok halat elpusztítva. Ma még kevés mosószer használ foszfátot.
  • A fehér foszfor megérintése súlyos égési sérüléseket okozhat.
  • Az oxigén, a szén és a nitrogén ciklusaihoz hasonlóan létezik egy foszfor-körforgás is, amely fontos a növények és az állatok életében.
  • Hennig Brandt volt az első ember, aki elismerést kapott egy elem felfedezéséért.
  • A fekete foszfor grafitpornak tűnik, és villamos energiát vezet, annak ellenére, hogy nem fém.
  • Az Egyesült Államokban bányászott foszfátkőzet többsége Floridából és Észak-Karolinából származik.


További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek
Periódusos táblázat

Alkálifémek
Lítium
Nátrium
Kálium



Alkáliföldfémek
Berillium
Magnézium
Kalcium
Rádium

Átmeneti fémek
Scandium
Titán
Vanádium
Króm
Mangán
Vas
Kobalt
Nikkel
Réz
Cink
Ezüst
Platina
Arany
Higany
Átmenet utáni fémek
Alumínium
Gallium
Hinni
Vezet

Metalloidok
Bór
Szilícium
Germánium
Arzén

Nemfémek
Hidrogén
Szén
Nitrogén
Oxigén
Foszfor
Kén
Halogének
Fluor
Klór
Jód

Nemesgázok
Hélium
Neon
Argon

Lantanidok és aktinidek
Uránium
Plutónium

További kémiai tantárgyak

Ügy
Atom
Molekulák
Izotópok
Szilárd anyagok, folyadékok, gázok
Olvadás és forralás
Kémiai kötés
Kémiai reakciók
Radioaktivitás és sugárzás
Keverékek és vegyületek
Vegyületek elnevezése
Keverékek
Keverékek elválasztása
Megoldások
Savak és bázisok
Kristályok
Fémek
Sók és szappanok
Víz
Egyéb
Szójegyzék és feltételek
Kémiai laboratóriumi berendezések
Szerves kémia
Híres vegyészek