Elemek - cink

Cink

A cink elem

<---Copper Gallium --->
  • Jelkép: Zn
  • Atomszám: 30
  • Atomsúly: 65,38
  • Besorolás: Átmeneti fém
  • Fázis szobahőmérsékleten: szilárd
  • Sűrűség: 7,14 gramm / cm kockákon
  • Olvadáspont: 419 ° C, 787 ° F
  • Forráspont: 907 ° C, 1665 ° F
  • Felfedezte: Ősidők óta ismert


A cink a XII oszlop első eleme periódusos táblázat . Átmeneti fémnek minősül. A cink atomokban 30 elektron és 30 proton található, amelyekben 34 neutron található a legnagyobb mennyiségű izotópban.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a cink kékesfehér színű kemény és törékeny fém. 100 ° C felett kevésbé törékeny és alakíthatóbb lesz.

A cink olvadáspontja és forráspontja viszonylag alacsony egy fém esetében. Ez egy tisztességes elektromos vezető. Amikor a cink érintkezik a levegővel, szén-dioxiddal reagálva vékony cink-karbonát-réteget képez. Ez a réteg megvédi az elemet a további reakciótól.

A cink meglehetősen aktív, és feloldódik a legtöbb savban és néhány lúgban. Azonban nem reagál könnyen oxigén .

Hol található cink a Földön?

A cink nem tiszta elemi formájában található meg, de a földkéregben található ásványi anyagokban található, ahol körülbelül a 24. leggyakoribb elem. A cink apró nyomai megtalálhatók az óceán vizében és a levegőben.

A cinkért bányászott ásványok közé tartozik a szhalerit, a smithsonit, a hemimorfit és a wurtzite. A szhalerit a leginkább bányászott, mivel nagy százalékban (~ 60%) cinket tartalmaz. A cinktermelés nagy részét Kínában, Peruban és Ausztráliában bányásszák.

Hogyan használják ma a cinket?

A bányászott cink több mint felét más fémek, például acél és vas horganyzására használják. A horganyzás akkor történik, amikor ezeket a más fémeket vékony cinkbevonattal vonják be annak megakadályozása érdekében, hogy korrodálódjanak vagy rozsdásodjanak.

A cinket ötvözetek előállítására használják más fémekkel is. A rézből és cinkből készült ötvözetű sárgarézet az ókortól kezdve használták. Egyéb ötvözetek közé tartozik a nikkel-ezüst, a cink-alumínium és a kadmium-cink-tellurid. Különféle alkalmazásokhoz használják, ideértve a csőszerveket, az önműködő alkatrészek öntését és az érzékelő eszközöket.

Egyéb alkalmazási területek a napvédő blokkok, kenőcsök, beton, festékek, sőt, mint rakéták hajtóanyagai.

A cink a biológiában is fontos szerepet játszik, és több mint száz enzimben található meg. A DNS felépítésére és a sejtekben található sejtekre használják agy tanulásra használják.

Mennyi cink van egy fillérben?

A cinket rézzel használják az amerikai fillér előállításához. 1982 előtt a fillér 95% -a volt réz és 5% cink. 1982 után a fillért többnyire cinkből készítették, 97,5% cinkkel és 2,5% rézzel. A cinket most használják, mert olcsóbb, mint a réz.

Hogyan fedezték fel?

A cinket az ötvözött réz (rézzel együtt) gyártásához az ókortól kezdve használják. Az első tudós, aki elkülönítette a tiszta fémet, Andreas Marggraf német vegyész volt 1746-ban.

Honnan vette a cink a nevét?

Paracelsus német alkimista név a fém cink nevet adta. Vagy a német „zinke” szóból származik, amely „tüskés” (a cinkkristályok tüskés alakjai esetében), vagy „cink” (ón) jelentése.

Izotópok

A cinkben öt izotóp található, amelyek a természetben fordulnak elő. A leggyakoribb a cink-64.

Érdekes tények a cinkről
  • A cink elégetésekor élénk kékeszöld lángot bocsát ki cink-oxid gázzal együtt.
  • Az átlagos felnőtt emberi test 2-4 gramm cinket tartalmaz.
  • A cinket tartalmazó ételek közé tartoznak a szezámmag, a búza, a bab, a mustár és a dió.
  • A cinket néha használják fogkrémben és baba porban.
  • A Prestal fémötvözet 78% cinkből és 22% alumíniumból készül. Állítólag műanyagként viselkedik, de közel olyan erős, mint az acél.


További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek
Periódusos táblázat

Alkálifémek
Lítium
Nátrium
Kálium

Alkáliföldfémek
Berillium
Magnézium
Kalcium
Rádium

Átmeneti fémek
Scandium
Titán
Vanádium
Króm
Mangán
Vas
Kobalt
Nikkel
Réz
Cink
Ezüst
Platina
Arany
Higany
Átmenet utáni fémek
Alumínium
Gallium
Hinni
Vezet

Metalloidok
Bór
Szilícium
Germánium
Arzén

Nemfémek
Hidrogén
Szén
Nitrogén
Oxigén
Foszfor
Kén
Halogének
Fluor
Klór
Jód

Nemesgázok
Hélium
Neon
Argon

Lantanidok és aktinidek
Uránium
Plutónium

További kémiai tantárgyak

Ügy
Atom
Molekulák
Izotópok
Szilárd anyagok, folyadékok, gázok
Olvadás és forralás
Kémiai kötés
Kémiai reakciók
Radioaktivitás és sugárzás
Keverékek és vegyületek
Vegyületek elnevezése
Keverékek
Keverékek elválasztása
Megoldások
Savak és bázisok
Kristályok
Fémek
Sók és szappanok
Víz
Egyéb
Szójegyzék és feltételek
Kémiai laboratóriumi berendezések
Szerves kémia
Híres vegyészek